题目内容

在①硫酸②氢硫酸③二氧化硫④三氧化硫四种化合物中，硫的含量由高到低的顺序是

[　　]

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＞④＞①

C．②＞④＞③＞①

D．①＞④＞③＞②
答案：B
练习册系列答案
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（2012?海陵区二模）硫化氢（H2S） 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

（1）具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的
物理
物理
性质．（物理或化学）?
（2）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2H2O+2SO2
2H2S+3O2
 点燃 
.
 
2H2O+2SO2
．
（3）写出制取硫化氢气体的化学方程式
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
．
 （4）根据装置图回答下列问题：
①制取H2S气体的发生装置 可选用
B
B
；
②若用C装置收集H2S气体，进气口应为
b
b
；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D．D中所盛的试剂应该是
紫色石蕊试剂
紫色石蕊试剂
，反应现象为
溶液变红
溶液变红
；
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂为
NaOH溶液
NaOH溶液
．?
（2012?白下区二模）已知草酸（H2C2O4）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是
（3）
（3）
（选填序号），依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了
H2O和CO2
H2O和CO2
．
（2）装置D的作用是
检验CO2是否已被完全除去
检验CO2是否已被完全除去
．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括
D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊
D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊
．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；装置E中发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
【得出结论】草酸分解的化学方程式为
H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑
H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑
．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是
装置F后缺少尾气处理装置
装置F后缺少尾气处理装置
．
化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 结论
先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH． PH逐渐变大，
最后 PH≥7		 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大
排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
．
②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
请你完成实验方案设计：
实 验 步 骤 实验现象 结论
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
设计了实验方案二：

实验步骤 实验现象 结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液． 若
生成蓝色沉淀
生成蓝色沉淀
 氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是
若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
．为此，还需要选择
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
（填一种试剂），再进行实验即可．
能力提升：
某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4

（2）写出下列变化的化学方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
 ③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．
下面是关于硫化氢的部分文献资料：

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象．用相同浓度的碘水测氢硫酸溶液浓度．图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况．

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水测定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况．

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气，数小时未见变浑浊，如图三．
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊．当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四．
请回答下列问题：（1）实验一中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是
H2S的挥发
H2S的挥发
．
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为H2S+I2=2HI+S，其基本反应类型为
置换反应
置换反应
．
（3）实验三的设计意图是
检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”
检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”
．
此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？
防止因通入空气过快而使H2S大量挥发
防止因通入空气过快而使H2S大量挥发
．
（4）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是
H2S=H2↑+S
H2S=H2↑+S
（用反应式表示）．为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
通过实验验证生成的气体是氢气
通过实验验证生成的气体是氢气
．

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①________　　 ②________
（2）小强同学想用高锰酸钾粉末在实验室中制取并收集一瓶纯净的氧气，则他应该选择上述装置中的________和________（填字母代号）进行组装，你认为装置A还需做的一点改动是________，写出该反应的文字表达式（加括号注明相关物质的化学符号）：________；该反应类型属于________反应．
（3）实验室如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是________，若用装置C收集一瓶氧气，验满的方法是________．
（4）小强通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大且能溶于水，其水溶液称为氢硫酸；实验室常用不溶于水的硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，则应选择的反应发生装置是________（填字母，下同），收集装置是________．
（5）上述装置F的目的是：________．

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