题目内容
某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是 （填字母代号）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有 ，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为 ．
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据氢离子的验证分析；
（2）当溶液的pH=10时，溶液显碱性，氢氧化钠过量．
（2）当溶液的pH=10时，溶液显碱性，氢氧化钠过量．
解答：解：（1）A、酚酞试液在酸性和中性条件下都不变色，不能验证是否有氢离子，故错误；
B、氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子，故正确；
C、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡生成，氢气是由有氢离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
加入硝酸银会与氯离子反应，生成氯化银沉淀，与氢离子无关，不可以验证是否有氢离子，故错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡生成，二氧化碳是由有氢离子与碳酸根离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+2H2O；当溶液的pH=10时，溶液显碱性，氢氧化钠过量此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH．
故答案为：（1）A （2）NaCl、NaOH；HCl+NaOH=NaCl+2H2O
B、氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子，故正确；
C、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡生成，氢气是由有氢离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
加入硝酸银会与氯离子反应，生成氯化银沉淀，与氢离子无关，不可以验证是否有氢离子，故错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡生成，二氧化碳是由有氢离子与碳酸根离子转化而来，可以验证是否有氢离子，故正确；
（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+2H2O；当溶液的pH=10时，溶液显碱性，氢氧化钠过量此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH．
故答案为：（1）A （2）NaCl、NaOH；HCl+NaOH=NaCl+2H2O
点评：本题主要考查了酸碱中和与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识，难度不大．
练习册系列答案
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2014年3月5日，中国国务院总理李克强向大会作政府工作报告强调：“坚决向污染宣战”．下列说法不正确的是（ ）
| A、使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳的排放 |
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| C、电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水体的污染 |
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回答下列问题：
U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
打开可口可乐盖时，汽水会自动喷出来（如图），