Question

对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂    C+O₂

点燃  .

CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后

 

（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中作为还原剂的物质是

 

；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由

 

价变为

 

价．

Answer 1

考点：还原反应,有关元素化合价的计算

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据还原剂的性质总结规律．

解答：解：（1）在反应：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，C+O₂

点燃  .

CO₂中物质H₂、CO、C做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以三个反应还原剂中元素的化合价的变化规律还原剂在化学反应中元素化合价升高；即可得出结论：物质作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高；
（2）依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中硫元素的化合价由-2价升高到0价，所以H₂S是还原剂．
故答案为：（1）升高；（2）H₂S，-2，0．

点评：本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查，对于化学方程式的考查是中考的一个重点．