题目内容

保持二氧化碳气体化学性质的最小微粒是

[　　]

A．碳原子和氧原子
B．碳元素和氧元素
C．二氧化碳分子
D．碳分子，氧分子

答案：C
练习册系列答案
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17、2007年，我国将实施“嫦娥奔月工程”的第一期工程--绕月探测．在航天飞船的里，航天员在太空中每人每天大约需要①0.9kg氧气、②2.5L水、③0.6kg食物、排出④1.0kg二氧化碳、⑤1.8kg水蒸气等．
（1）上述这些物质中，属于单质的是
①
，属于化合物的是
②④⑤
，属于混合物的是
③
；
（2）为了处理人体排出的二氧化碳，飞船上采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
；
（3）在飞船中配备有储氧罐和储氮罐，它们是航天员的生命之源．舱内气体一天一换．你觉得怎样才能使得舱内气体成分大致和地面保持一致：
换气时控制氧气和氮气的体积比约为1：4，不断地补充氧气，吸收二氧化碳和水蒸气
．
（2012?呼伦贝尔）某化学实验小组的同学拟用以下装置制备气体，请回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用装置
A
A
（填字母代号）；反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
；用装置D收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是
将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡
将集气瓶装满水，盖上玻璃片，再把集气瓶倒扣在水槽中，保持瓶内水充满，瓶底无气泡
．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取二氧化碳，因为反应速率太快，不利于气体收集，但若用装置C则可，与装置B比较，C装置的优点是
通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，
通过分液漏斗控制稀盐酸滴入的速率，

使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中．
使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中．
；为检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入到紫色石蕊溶液中，你认为该操作
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红
二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液变红
．
质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．

（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是
B
B
（填序号），理由是
装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
．
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
物质 A B C D
微观示意图    
反应前质量/g 100 20 x y
反应后质量/g 32 140 126 46
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是
化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
．
（Ⅱ）B的化学式为
N0
N0
．
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为
10：9
10：9
．
（Ⅳ）表中x的值是
18
18
．
我市某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
甲组同学：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO2的体积．（其他仪器省略）

（1）图中左侧的橡皮管的作用
使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差
使分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡防止测得气体体积有误差

（2）图中装置中油层的作用是
隔绝CO2和水，防止CO2溶于水并和水反应
隔绝CO2和水，防止CO2溶于水并和水反应

（3）
反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
反应结束冷却，关闭止水夹，调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
乙组同学：
【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
          2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分取样品，研成粉状后，按图2进行实验．
（1）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；⑥称量F的质量，计算前后两次质量差．最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量
（2）问题探究：①产品研成粉的目的
增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分
增大与盐酸的接触面积加快反应速率，使反应进行的更充分
；
②B装置的作用是
吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰
吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰
；G装置的作用是
防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰
防止空气中二氧化碳和水份进入F中以免对实验干扰
，
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的
排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO2全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰
排除装置内空气中二氧化碳气体，使装置中的CO2全部被碱石灰吸收，以免对实验干扰

总结反思：（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因
二氧化碳溶于水中
二氧化碳溶于水中

（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因
步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全
步骤⑤中快速通空气使空气中二氧化碳没有吸收完全
．
用化学符号表示：
（1）空气中含量最多的气体
 
；        （2）温度计中填充的液态金属
 
；
（3）能保持二氧化碳化学性质的微粒
 
； （4）调味品食盐中的阳离子
 
；
（5）氧化铝中铝元素的化合价表示为
 
．

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