题目内容
“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为
分析：（1）根据碘元素的生理作用进行分析．
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行计算．
（3）根据碘酸钾溶解度与温度的关系进行分析．
（4）根据题意知道碘量的最大为50mg/kg，然后根据碘酸钾中碘元素的质量分数计算出碘酸钾的含量．
（5）根据题意所给反应物和生成物写出方程式配平即可．
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行计算．
（3）根据碘酸钾溶解度与温度的关系进行分析．
（4）根据题意知道碘量的最大为50mg/kg，然后根据碘酸钾中碘元素的质量分数计算出碘酸钾的含量．
（5）根据题意所给反应物和生成物写出方程式配平即可．
解答：解：（1）碘元素是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大；
（2）根据化合价代数和为0可得：+1+x-2×3=0，解出x=+5；
（3）由于碘酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法；
（4）根据标签信息可知含碘量最多为50mg/kg，
碘酸钾中碘元素的质量分数为
× 100%=
×100%=59.3%
1Kg食盐中碘酸钾的含量=
=84.3mg；
（5）根据题目信息可知反应物为KH（IO3）2与KOH，生成物为碘酸钾．由于反应前后元素种类不变，生成物还应该有H2O．所以方程式为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
故答案为：（1）甲状腺肿大（或大脖子病）
（2）+5
（3）冷却结晶
（4）84.3
（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（2）根据化合价代数和为0可得：+1+x-2×3=0，解出x=+5；
（3）由于碘酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法；
（4）根据标签信息可知含碘量最多为50mg/kg，
碘酸钾中碘元素的质量分数为
| Ar(碘) |
| Ar(碘酸钾) |
| 127 |
| 127+39+48 |
1Kg食盐中碘酸钾的含量=
| 50mg |
| 0.593 |
（5）根据题目信息可知反应物为KH（IO3）2与KOH，生成物为碘酸钾．由于反应前后元素种类不变，生成物还应该有H2O．所以方程式为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
故答案为：（1）甲状腺肿大（或大脖子病）
（2）+5
（3）冷却结晶
（4）84.3
（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
点评：该题以加碘盐为情景，考查化合价、化学式的计算、化学方程式的书写．试题难度较小．
练习册系列答案
相关题目
“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起 ．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 ．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ，
（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mg/kg（保留到小数点后一位）．
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 ．
（1）成年人缺碘会引起 ．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 ．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ，
| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 ．