题目内容
一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：
A＋CaCl2＝B↓＋2NaCl（已配平）。
（1）A物质必定含有的金属元素是_______，A和B的相对分子质量之差为______。
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
A＋CaCl2＝B↓＋2NaCl（已配平）。
（1）A物质必定含有的金属元素是_______，A和B的相对分子质量之差为______。
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
（1）Na；6
（2）解：设CaCO3的质量为x ；
设Na2CO3溶液的质量为y，CaCl2溶液的质量为z，NaCl的质量为a 
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数为5.7%。
练习册系列答案
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(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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加入氢氧化钾溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
生成沉淀的质量/g |
0.58 |
a |
1.74 |
2.32 |
2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
