题目内容

（8分）甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。

（1）   甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的___________装置（填编号），

该反应的化学方程式为________________________________；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是________________________________。

（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2­并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是___________________（填序号）。

a．产生的CO2直接使石蕊变红

b．产生的CO­2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式：     2NH4Cl+ Ca(OH)2      CaCl2 + 2NH3↑+2X。

X的化学式为：       _________。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是        _________。

③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________。（填序号）。

      A．固体氢氧化钠              B．浓硫酸              C．生石灰

 

（8分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

（2）bc；（3）①H2O    ②D     ③B

解析:略

 

练习册系列答案
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26、某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题．

（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳．
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳．
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳．
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）．
（3）[现象与结论]：（提示：CO会使新鲜鸡血变色）
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
石灰水变浑浊，鸡血颜色不变
；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化
；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是
石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化
．
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）

（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是．
可做还原剂，冶炼金属
．
（2012?攀枝花）甲、乙、丙三位同学在活动课上利用如图1所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置应选用上图中的
A
A
装置（填编号），该反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；若用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
．
（2）乙同学利用B装置制取CO2，如图2是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
根据上述实验操作过程，．请找出乙同学的操作错误的是（填序号）
Ⅱ
Ⅱ
、
Ⅳ
Ⅳ
．
（3）丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO2并检验其有关性质，写出制取CO2的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有：
①
产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
．
②
挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
．
甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现在电极上产生的气泡很少，但加入适量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
【提出问题】硫酸在电解水时起什么作用？
【猜想】①电解后溶质的化学性质没有改变；
②电解后溶质的化学性质完全改变；
③电解后溶质的质量没有改变；
④电解后溶质的质量发生改变．
【实验】如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续通电一段时间后，把溶液均匀分为A、B、C三等份．三位同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
实验序号 实验方法 现 象 结 论
Ⅰ 与BaCl2、盐酸
混合液作用
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
 A溶液含SO42-离子
Ⅱ 与Zn粒作用，将
产生的气体点燃		 火焰呈淡蓝色 A溶液有
H+
H+
离子
Ⅲ 与紫色石蕊试液作用 紫色石蕊试
液显
红
红
色		 A溶液显酸性
据上述实验说明猜想
①
①
正确（填序号）．
（2006?内江）甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现电极上几乎无气泡产生，但加入少量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
[提出问题]：硫酸在电解水时起什么作用？
[猜想]：①电解后溶质的化学性质没有改变
②电解后溶质的化学性质完全改变
③电解后溶质的质量没有改变
④电解后溶质的质量发生改变．
[实验]：如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续电解一段时间后，把溶液均分为A、B、C三等份．
甲同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
    实验方法     现象     结论
与BaCl2、盐酸混合液作用   有白色沉淀产生 A溶液有
SO42-
SO42-
离子
  与Zn粒作用，将产生的气体点燃   火焰呈淡蓝色   A溶液有
H+
H+
离子
    与紫色石蕊试液作用   紫色石蕊试液变为
红
红
色		     A溶液显酸性
说明猜想
①
①
 正确（填序号）．
乙同学向B溶液中加入过量的NaHCO3浓溶液，将产生的
CO2
CO2
气体（假设产生的气体全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m1，由此算出B中阳离子质量为m2．上述实验中，判断NaHCO3溶液过量的方法是
向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若无气泡产生，表明NaHCO3溶液已过量
．丙同学向C溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤并洗涤沉淀，洗涤的方法为
用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次
，沉淀干燥后称得其质量为m3，由此算出C中阴离子质量为m4．
因为
m2+m4=15g
m2+m4=15g
（填含有字母的等式），所以猜想③正确，猜想④不正确．
[结论]：电解水时加入硫酸溶液，硫酸起增强导电性的作用，其化学性质和溶质的质量不变．
甲、乙、丙三位同学在实验课上利用如图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用加热高锰酸钾制取O2，发生装置应选用图中的
A
A
装置（填编号），该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；若选用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭
把导管从水槽中取出后，再移走酒精灯并熄灭
．
（2）乙同学用盐酸与大理石在F装置中制取CO2，并检验其有关性质，写出制取CO2的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，实验中观察到F装置的烧杯内现象是
紫色石蕊溶液变为红色
紫色石蕊溶液变为红色
．
（3）丙同学利用B装置制取CO2，如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
根据上述实验操作过程，请找出乙同学的操作错误的是
②④
②④
（填序号）．

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