Question

8．思琪化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物．溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氯化钙溶液至反应刚好完全时，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g．回答：

（1）写出上述反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）试列出求解混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$；
（3）原固体混合物中氯化钠的质量为13.3g；
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5%；
（5）若工业上用此混合物239t与熟石灰混合制取含杂质的烧碱产品1OOt，则制得烧碱产品杂质含量为20%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据化学方程式，依据生成碳酸钙沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量和得到固体的质量计算混合物中的氯化钠；
（4）根据反应后固体的质量和溶液质量计算溶质质量分数；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，消耗氯化钙溶液为z
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
 x     z×10%  y     10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z×10%}$
x=10.6g
y=11.7g
z=111g
（3）所以原固体混合物中氯化钠的质量为：25g-11.7g=13.3g；
（4）所以反应后所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{25g}{111g+75.1g+10.6g+13.3g-10g}$×100%=12.5%；
（5）设生成氢氧化钠的质量为m，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106              80
239t×$\frac{10.6g}{10.6g+13.3g}$ m
=$\frac{80}{m}$
m=80t
所以制得烧碱产品杂质含量为：$\frac{100t-80t}{100t}$×100%=20%．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$；
（3）13.3g；
（4）12.5%；
（5）20%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．