题目内容

9．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识．根据下表回答问题．
清洁产品除垢净去污粉管道通
主要成分盐酸碳酸钠氢氧化钠、铝粉
（1）除垢净不能接触铁制品表面是因为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）管道通使用时不能接触皮肤是因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性．

分析 （1）根据除垢净的主要成分是盐酸，能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答．
（2）根据去污粉的主要成分碳酸钠能与除垢净的主要成分是盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
（3）根据管道通的主要成分之一是氢氧化钠，进行分析解答．

解答 解：（1）除垢净的主要成分是盐酸，能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）去污粉的主要成分碳酸钠能与除垢净的主要成分是盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）管道通的主要成分之一是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，管道通使用时不能接触皮肤．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠具有较强的腐蚀性．

点评 本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质、酸的化学性质、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为氧气，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附作用，生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）图3实验中，水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH＜7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，丙物质的溶解度为20g；
②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g；
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是BD．
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．
 CO2验满		B．
收集O2		C．
滴加液体		D．
稀释浓硫酸
17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．
（1）2016年诺贝尔化学奖颁发给了三位发明了“分子车”的科学家．下列物质由分子构成的是B．
A．铁                   B．氨气                 C．氯化钠
（2）图1为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是D．
A．原子序数：Z＜X
B．核外电子数：X=Y
C．Y个Z处于同一族
D．X和Y的化学性质相似

（3）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用黄铁矿（或FeS2）矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体．图2微观示意图表示的反应也会产生这种有害气体，该反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
4．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．氯化钠
14．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：

（1）此实验的正确操作顺序是ACB（填字母）；
（2）经操作C之后，发现烧杯中滤液比较浑浊，可能原因是滤纸破损．
1．厨房中的实验室
（1）在厨房中可以自制碳酸饮料，配料表如图所示．产生的二氧化碳气体是配料表中的柠檬酸与小苏打反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该物质反应，其方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）紫罗兰的花瓣汁液呈紫色，将它分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钠溶液
紫罗兰红色红色紫色紫色蓝色蓝色
将紫罗兰花瓣汁液滴入肥皂水中溶液呈蓝色，说明肥皂水显碱性．
18．钢铁是生活中最常用的金属
（1）铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是（填序号）：C
A．铁是化学性质很稳定的金属
B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe2+（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳．
（3）不锈钢中一般还含有锰元素．近期网络传言不锈钢水壶烧水会导致锰中毒．专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中．
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4溶液为浅红色．
①写出Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）：Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；
②MnO2常用作H2O2制取氧气的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：
步骤1：将22t菱锰矿粉粹；
步骤2：往粉粹后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出该反应的化学方程式：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，
反应现象是：固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色
步骤3：把生成的MnSO4再与NH4HCO3反应后得到11.5tMnCO3，MnCO3再经过煅烧、氧化转化为MnO2，涉及到的化学反应如下：
MnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO2↑，2MnO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2
计算理论上能制的MnO28.7t．
8．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．
（1）仪器a的名称是铁架台．
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（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
（5）该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

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