题目内容
【题目】（9分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与 大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
①将NaOH溶液加热煮沸 | ① | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）新课 |
②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | ② |
（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是： 。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图二写出规律性结论：_____________________ 。
【答案】氢氧化钠溶液的浓度
（1）
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将NaOH溶液加热煮沸 | 除去溶液中的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想 不正确_ |
2．向冷却后的…… | 隔绝氧气 |
（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；
氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。
【解析】
试题分析：【猜想与假设】由【设计实验】3中丙同学取用了不同浓度的氢氧化钠溶液，故导致酚酞变成的原因还可能是由氢氧化钠溶液的浓度有关；
【设计实验】（1）①温度越高，气体的溶解度越小，将NaOH溶液加热煮沸的目的是除去氢氧化钠溶液中的氧气；②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，目的是防止空气中的氧气进入；观察到的现象是溶液变红，过一会儿红色消失，说明和氧气没有关系，甲同学的猜想错误；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；由于不确定盐酸的浓度，若盐酸的浓度过高，那么就会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碱能发生中和反应导致溶液呈中性使无色酚酞不变色；
（3）由图2 可知，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。
