Question

14．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，请分析曲线回答问题：
①甲是氢氧化钠溶液；
②当加入乙溶液的体积为9ML，甲、乙溶液恰好完全反应；
③当加入的盐酸为6mL时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
④溶液中的溶质是NaCl，NaOH时，溶质的pH为大于7．

Answer 1

分析 ①根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，即可确定操作的过程．
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，甲、乙溶液恰好完全反应时，溶液显中性，进行分析解答．
③当加入的盐酸为6mL时，溶液的pH大于7，进行分析解答．
④溶液中的溶质是NaCl、NaOH时，溶液显碱性，进行分析解答．

解答 解：①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；则甲溶液为氢氧化钠溶液．
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，甲、乙溶液恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7，即当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
③当加入的盐酸为6mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
④溶液中的溶质是NaCl、NaOH时，溶液显碱性，溶质的pH为大于7．
故答案为：①氢氧化钠；②9；③氯化钠和氢氧化钠；④大于7．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．