题目内容

如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是

A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B. 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动

C. 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D. 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气

C 【解析】A、白磷着火点低，热水提供的热量可以使其温度打到着火点，所以燃烧，红磷着火点高，不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，正确；B、浓氨水没有直接接触到酚酞溶液，烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明氨分子是在不断的运动的，运动到酚酞溶液中去了，正确；C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈...
练习册系列答案
相关题目

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A. 在稀盐酸中：Ba2+、SO42－、Zn2+ B. 在氢氧化钙溶液中：H+、CO32－、Cl－

C. 在氯化钠溶液中：Fe3+、Zn2+、NO3－ D. 在氯化铵溶液中：Na+、Mg2+、OH－

C 【解析】离子在溶液中能大量共存，指的是离子之间不能发生反应生成水、气体、沉淀。A. Ba2+与SO42－能结合生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误； B. 氢氧化钙溶液显碱性，H+在碱性溶液中不能大量共存，且CO32－与钙离子不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，Fe3+、Zn2+、NO3－，能大量共存，正确； D. 铵根离子与OH－不能大量共存，错误。故选C。

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

盐酸 22.2% 【解析】(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；(2)设原混合溶液中CaCl2的溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111106 x...

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.

【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是

（精确到01.%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是 。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。

【查阅资料】8.8%【进行实验】（1）NaCl (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（ ②NaOH、Na2CO3 【获得结论】部分 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】 试题分析：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8% 【进行实验】 测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质...

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①最简单的有机物_______。 ②空气中含量最多的气体_______。

③可做制冷剂的干冰_______。 ④常用作改良酸性土壤的碱________。

（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。

①如图所示物质中属于有机合成材料的是_______。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________。

CH4 N2 CO2 Ca(OH)2 塑料灯罩 铝的表面易形成一层致密的氧化膜 【解析】本题考查了常见物质的化学式，材料的分类，金属的性质。 （1）①最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4； ②氮气是空气中含量最多的气体，化学式：N2； ③干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式：CO2； ④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2； （2）①有机合...

我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是( )

A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38:26:23

C. 1个单宁酸分子中含26个氢分子

D. 1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C 【解析】A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，正确；C、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，不含氢分子，错误；D、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，正确。故选C。

如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色 B．紫色 C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl 【解析】（1）水是几种溶液的溶剂，故用水做对比实验； （2）盐酸和硫酸的水溶液中都能电离出氢离子，故都能使石蕊溶液变为红色； （3）石蕊遇碱变蓝，故说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，故是盐；碳酸钾中含有有钾元素，故可以做氮肥；钾的焰色反应呈紫...

某同学对化学知识的归纳正确的是(　　)

A. pH＞7的溶液一定是碱的溶液

B. 同种元素组成的物质一定是单质

C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应

D. 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

D 【解析】A、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故...

如图所示变化中，属于化学变化的是（　　）

A. 冰雪融化 B. 燃料燃烧

C. 橙汁榨汁 D. 品红扩散

B 【解析】试题分析：A、水由固态变为液态，未生成新物质，物理变化；B、与氧气反应生成了氧化物，生成了新物质，化学变化；C、将其中的液体成分分离出来，未生成新物质，物理变化；D、未品红分子的运动，未生成新物质，物理变化。

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