题目内容
欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解得：x=6.5g
该合金样品中铜的质量分数为：
×100%=65%
答：该合金样品中铜的质量分为65%．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学质 |
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| B． | 可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化 |
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| C． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混合物 |
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| D． | 实验室制取CO2需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分解反应 |
下列实验方案中不合理的是（ ）
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| A | 热固性塑料和热塑性塑料﹣﹣加热，观察外形变化 |
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| B | 为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液 |
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| C | 用稀H2SO4区别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体 |
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| D | 用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 |
下列关于SO2的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 该物质属于混合物 | B． | 硫元素的化合价为+2 |
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| C． | 化学名称是二氧化硫 | D． | 硫元素和氧元素的质量比为1：2 |