Question

1．如表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质稳定（或不活泼）；F元素最外层电子数为7．
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同      B．相对原子质量不同      C．中子数不同
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素（任写一点）
（5）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第3周期第ⅢA族．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的意义来分析；
（2）根据金属元素与非金属元素的区别，氖的最外层电子数考虑化学性质是否稳定，根据原子结构示意图的画法，考虑最外层电子数；
（3）根据元素的定义考虑；
（4）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素进行解答；
（5）根据元素的周期律来分析．

解答 解：（1）12号元素的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；故填：Mg；9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，汉字中带有钅字旁，属于金属元素；氖质子数是10，有2个电子层，最外层电子数是8，属于相对稳定结构，所以氖化学性质稳定；原子结构示意图中，第一层排满了排2个电子，第二层排满了最多排8个电子，F元素质子数是9，核外电子数也是9，第一层电子是2个，所以最外层电子数为7；故填：金属；稳定（或不活泼）； 7．
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（4）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素进行解答；
故填：金属元素→非金属元素→稀有气体元素或质子数（或原子序数）依次增加等（合理即可）
（5）原子核外的电子层数决定了其位于的周期数，故填：3．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．