题目内容
松花皮蛋于明朝初年间世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 、 ．
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定大量含有的溶质为
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验结 论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca（OH）2 |
| 若无白色沉淀 | 滤液中无Ca（OH）2 | |
| ②取少量滤液， | 若出现 | 滤液中含Na2CO3 |
| 若无 | 滤液中无Na2CO3 |
考点：盐的化学性质,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据CaO和Ca（OH）2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体；
解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2；
生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH；
（3）②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3，
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH；NaCl （3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH；
（3）②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3，
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH；NaCl （3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．
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