题目内容
17．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常有以下操作步骤．
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（2）用托盘天平称量氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（5）实验中该同学称取氯化钠固体的质量为2.5g，量取水的体积为47.5ml，所有操作方法都正确，则该同学所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为5%．
分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析解答．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
（5）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：（1）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（2）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（5）实验中该同学称取氯化钠固体的质量为2.5g，量取水的体积为47.5ml（即47.5g），所有操作方法都正确，则该同学所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{2.5g}{2.5g+47.5g}×$100%=5%．
故答案为：（1）CBDEA；（2）B；（3）加快氯化钠的溶解速率；（4）偏小；（5）5%．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法、基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．已知甲醛的结构式如图所示．请计算：
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 温室里施用二氧化碳对植物生长不利 | |
| B． | 用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2 | |
| C． | 金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，所以性质相同 | |
| D． | 在2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑的反应中，CuO是还原剂，具还原性 |
12．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁腐蚀的条件，进行如图（1）所示的实验，经过一周后观察：
通过实验发现：铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程．甲同学认为，试管A发生的现象能够说明这一点．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
B中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
【查阅资料】
①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】
铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】
每次取两套如图（2）所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
①根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，导入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是等质量的铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同．
③将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”“减小”或“不变”）
【拓展延伸】
（4）金属M长期露置于空气中，表面已经被锈蚀，经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：
①使金属M锈蚀的物质中一定有H2O和CO2（填化学式，下同），可能有O2．
②小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图（3）几个实验，你认为其中必须要做的实验是AE（填序号），说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．
（1）为了探究铁腐蚀的条件，进行如图（1）所示的实验，经过一周后观察：
通过实验发现：铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程．甲同学认为，试管A发生的现象能够说明这一点．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
B中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
【查阅资料】
①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．【猜想】
铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】
每次取两套如图（2）所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
| 影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①温度 | 将装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． | 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，锈蚀速率越快． |
| ②氧气含量 | 在相同温度下，装置I中充满氧气，装置II中充满空气 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快． |
| ③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． | 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II． | 铁的锈蚀速率与溶液是否导电有关，溶液导电性越强，铁的锈蚀速率越快 |
【反思与提高】
①根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，导入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是等质量的铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同．
③将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”“减小”或“不变”）
【拓展延伸】
（4）金属M长期露置于空气中，表面已经被锈蚀，经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：
①使金属M锈蚀的物质中一定有H2O和CO2（填化学式，下同），可能有O2．
②小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图（3）几个实验，你认为其中必须要做的实验是AE（填序号），说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．
2．化学与生活息息相关．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
| A． | 洗菜 | B． | 葡萄酿酒 | C． | 淘米 | D． | 柠檬榨汁 |
6．材料是社会文明进步的重要标志，下列有关材料的说法正确的是（ ）
| A． | 羊毛、涤纶和棉花都是天然纤维 | |
| B． | 玻璃钢属于金属材料 | |
| C． | 装食品的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口 | |
| D． | 各种塑料在自然界中都不能降解 |
