Question

为测定实验室废液中硫酸的质量分数．小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应．

请计算：
（1）反应后产生的气体的质量是

 

g．
（2）该废液中硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出氢气的质量；
（2）然后由生成气体氢气的质量利用铁与硫酸反应的化学方程式列出比例式，就可计算出该废液中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：
（1）生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设该废液中硫酸溶质的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g
则该废液中硫酸的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答案：
（1）0.2
（2）则该废液中硫酸的质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．