Question

4．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是B．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH的变化分析回答；
（2）根据中和反应是放热反应分析回答；
（3）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数

解答 解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B．
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5      40     
 x          20g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{20g×4%}$    解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{0.73g}{20g}×100%$=3.65%
答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%

点评 本题主要考查了格局化学方程式的计算了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点．