题目内容
【题目】初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。
现将三种无色溶液分别标记为A、B、C。
（1）【实验探究1】
甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为。
乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示:
A试管中发生反应的化学方程式为。
实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中的溶质为。
（2）【实验探究2】
为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验：
取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。
【交流与评价】
请你评价丙同学的实验结论.
（3）【实验探究3】
同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是.
（4）【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:
可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合 排除一些猜想，然后设计实验进行探究，得出正确结论。
【答案】
（1）紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2
（2）不正确， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠（合理即可）
（3）Na+ Cl- OH- CO32-
（4）实验现象
【解析】解：(1)、稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，因此可以选择紫色石蕊溶液碱性鉴别；、结合图示可知A试管中是碳酸钠和稀盐酸反应。发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出。由于B中碳酸钠溶液与氯化钠溶液不反应，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，说明A中稀盐酸有剩余。最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，说明A、B混合后将A中的稀盐酸反应完且碳酸钠溶液有剩余，剩余的碳酸钠与C中剩余的氢氧化钙反应生成白色沉淀和氢氧化钠。故C中的溶质为反应生成的氢氧化钠及剩余的氢氧化钙；（2）取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠（合理即可）；(3) 、同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，说明溶液中一定含有CO32- ， 又实验探究2中一定有反应生成的NaOH，故一定含有Na+ 、OH- ， 又向溶液中继续滴加稀盐酸，剩余溶液中一定含有Cl-；(4)、【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断：可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合实验现象排除一些猜想，然后设计实验进行探究，得出正确结论。
所以答案是：紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH、Ca(OH)2；不正确， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠（合理即可）；Na+ Cl- OH- CO32-；实验现象。
