题目内容
一定条件下，76gCS2能在96g氧气中恰好完全燃烧，化学反应方程式如下：CS2+3O2
CO2+2SO2，则生成物气体中碳、硫、氧元素的质量比是（ ）
| ||
| A、1：2：3 |
| B、1：2：6 |
| C、3：16：12 |
| D、3：16：24 |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题目中的信息“一定条件下，76gCS2能在96g氧气中恰好完全燃烧，化学反应方程式如下：CS2+3O2
CO2+2SO2”和质量守恒定律，进行回答计算．
| ||
解答：解：
根据题目中的信息“一定条件下，76gCS2能在96g氧气中恰好完全燃烧，化学反应方程式如下：CS2+3O2
CO2+2SO2”可知：反应物中碳、硫、氧元素的质量比是（76g×
×100%）：（76g×
×100%）：96g=3：16：24，结合质量守恒定律可知：生成物气体中碳、硫、氧元素的质量比是3：16：24．
故选D．
根据题目中的信息“一定条件下，76gCS2能在96g氧气中恰好完全燃烧，化学反应方程式如下：CS2+3O2
| ||
| 12 |
| 76 |
| 32×2 |
| 76 |
故选D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、质量守恒定律与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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