Question

13．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑），现将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到80g氧氧化钠不饱和溶液和0.3g氢气，则所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为（　　）

• A． 10%
• B． 12.5%
• C． 20%
• D． 25%

Answer 1

分析 根据钠和氢化钠的质量和对应的氢气的质量求算对应的氢氧化钠的质量，进而求算对应的溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：设混合物中钠的质量为x，则氢化钠的质量为5.8g-x．设钠对应的氢气质量为a，则氢化钠对应的氢气为0.3g-a
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46                            2
x                              a
$\frac{46}{2}$=$\frac{x}{a}$
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24                         2
5.8g-x                    0.3g-a
$\frac{24}{2}$=$\frac{5.8g-x}{0.3g-a}$
a=0.2g
x=4.6g
则混合物中钠元素的质量为4.6g+（5.8g-4.6g）×$\frac{23}{23+1}$×100%=5.75g
则对应的氢氧化钠的质量为5.75g÷（$\frac{23}{23+16+1}$×100%）=10g
则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{10g}{80g}$×100%=12.5%
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．