Question

8．用Ca（OH）₂与纯碱的反应可以在工业上制取烧碱．取370g石灰水与42.4g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，所得滤液的质量为411.4g．试计算所用纯碱溶液的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，滤液减少的质量就是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可求出碳酸钠的质量，再根据溶质的质量分数计算出纯碱溶液的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律可知，生成碳酸钙的质量为：370g+42.4g-411.4g=1g
设纯碱的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                              100
x                                 1g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{1g}$    解得：x=1.06g
纯碱溶液的质量分数为：$\frac{1.06g}{42.4g}$×100%=2.5%
答：所用纯碱溶液的质量分数是2.5%

点评 本题属于化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是解题的关键．