题目内容
某同学欲配制质量分数为7%的盐酸溶液，现有一瓶盐酸溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入12.5g石灰石，恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质的总质量是81.1g．请根据要求回答下列问题：（1）发生化学反应的化学方程式为
（2）生成气体的质量是
（3）根据气体的质量列出求解氯化氢质量的比例式为
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为7%的盐酸溶液50g，需加入水的质量是
分析：这是一道综合题，考查了学生对质量守恒定律的理解、化学方程式的记忆和书写、化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算，还训练了学生溶液稀释的计算能力．
解答：解：（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g-81.1g=4.4g，故答案为：4.4g
（3）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
列比例式
=
故答案为
=
（4）由
=
解得x=7.3g，盐酸的溶质质量分数为：
×100 %=10 %，故答案为：10%
（5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量，设原溶液质量为x 则
50g×7%=x?10%
求出 x=35g
则加水的质量为50g-35g=15g，
故答案为：15g
（2）生成气体的质量等于反应前物质的质量总和减去反应后烧杯内物质的质量总和：73g+12.5g-81.1g=4.4g，故答案为：4.4g
（3）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
列比例式
| 73 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
故答案为
| 73 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
（4）由
| 73 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
| 7.3 |
| 73 |
（5）要求加水的质量须先求需要原溶液的质量，设原溶液质量为x 则
50g×7%=x?10%
求出 x=35g
则加水的质量为50g-35g=15g，
故答案为：15g
点评：第（1）题-第（4）题是基础题学生能够通过简单的思考比较快的答出来，第（5）题是一道具有一定思维深度的题目，要先思考加水是在原溶液的基础上加水到50克，这样就需要计算出原先溶液的质量，然后就迎刃而解了．
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