题目内容
8．长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是（ ）| A． | 通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质 | |
| B． | 加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质 | |
| C． | 先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质 | |
| D． | 一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量 |
分析 A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
D、由质量守恒定律可知，一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量．
解答 解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，不能确定溶液没有变质，该选项说法不正确；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，则不产生气泡，因此加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能确定氢氧化钠溶液没有变质，该选项说法不正确；
C、先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠并且除去了碳酸钠，上层溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定氢氧化钠溶液部分变质，该选项说法正确；
D、由质量守恒定律可知，一定质量的NaOH溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量，该选项说法不正确．
故选：C．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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2．2017年1月26日哈佛大学科学家宣布成功制取金属氢．金属氢是一种高密度、高储能材料，它是在压力足够的条件下，透明固态氢转变为黑氢半导体，再转变为金属氢．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 构成固态氢和金属氢的微粒相同 | B． | 金属氢可以做导体 | ||
| C． | 制得金属氢过程发生了物理变化 | D． | 金属氢属于合金 |
3．
全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）．
①原子 ②分子 ③离子
（2）蓄电池白天将太阳能转化为化学能储存，晚上把化学能转化成光能．
（3）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板 B．铝合金灯柱 C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝
（4）灯柱材料用铝合金制成，欲探究铝与铜盐溶液的反应，小华同学设计了两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应．
I、实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3．
II、实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为氢气，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为Cu（OH）2．
全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）．
①原子 ②分子 ③离子
（2）蓄电池白天将太阳能转化为化学能储存，晚上把化学能转化成光能．
（3）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板 B．铝合金灯柱 C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝
（4）灯柱材料用铝合金制成，欲探究铝与铜盐溶液的反应，小华同学设计了两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应．
| 实验一：4mL 8%的CuSO4溶液 | 实验二：4mL 8%的CuCl2溶液 | |
| 实验现象 | 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点出现 | 立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色物质出现 |
II、实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为氢气，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为Cu（OH）2．
16．下列有关水或溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约2：1 | |
| B． | 将FeCl3、蔗糖、汽油分别放入一定量的水中都能形成溶液 | |
| C． | 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 | |
| D． | 溶液一定是均一、稳定的液体 |
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中 | |
| B． |  加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合固体 | |
| C． |  CaCl2和HCl混合液中加碳酸钠钠溶液 | |
| D． |  饱和KNO3溶液加水稀释 |
20．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定含有Ag+ | B． | 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ | ||
| C． | 滤渣中一定含有Ag | D． | 滤渣中一定含有Fe |
17．物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（ ）
| A． | 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 | |
| B． | 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 | |
| C． | 石墨有导电性，可用作电池的电极 | |
| D． | 氧气具有氧化性，可做氧化剂 |
18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 | |
| B． | 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温或加水的方法 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等 | |
| D． | 将甲在t1℃的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数增大 |