题目内容
通过化学知识的学习，小明学会了运用化学知识解决一些实际问题，请你帮助小明完成下列问题．
（1）用化学方程式表示下列变化通过电解水了解水的组成______，胃酸（HCl）过多的病人可服用含Mg（OH）2的药物进行中和______，用稀硫酸除去铁钉上的铁锈______．
（2）小明在做盐酸与氢氧化钠反应的实验时，不小心把盐酸加多了，为了检验盐酸过量，他可选择的试剂是______．
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．铜粉 D．Na2CO3溶液．
解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）A、铁的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确．
B、AgNO3溶液与生成 的氯化钠溶液、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用于检验检验盐酸过量，故选项错误．
C、铜粉活动性比氢弱，不能与盐酸反应，不能用于检验检验盐酸过量，故选项错误．
D、Na2CO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确．
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）AD．
分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据酸的化学性质进行分析解答即可．
点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、酸的化学性质是正确解答本题的关键．
2H2↑+O2↑．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）A、铁的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确．
B、AgNO3溶液与生成 的氯化钠溶液、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用于检验检验盐酸过量，故选项错误．
C、铜粉活动性比氢弱，不能与盐酸反应，不能用于检验检验盐酸过量，故选项错误．
D、Na2CO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否产生气泡，能用于检验检验盐酸过量，故选项正确．
故答案为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）AD．分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（2）根据酸的化学性质进行分析解答即可．
点评：本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、酸的化学性质是正确解答本题的关键．
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