Question

一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入______克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】分析：根据反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl可以看出参加反应的氯化氢与加入的氢氧化钠的质量关系．
解答：解：根据反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
可得如下关系：2HCl------MgCl₂------2NaOH
              73                     80
设需加入氢氧化钠的质量为x             
2HCl------MgCl₂------2NaOH
73                     80
7.3g                    x


x=8g
故答案为：8
点评：解答本题主要是利用元素质量守恒定律进行解答．这在解多步反应计算或混合物计算中可以省略中间步骤，加快解题速度．