题目内容
A～H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色金属单质，C和E的组成元素相同，F为赤铁矿的主要成分，H溶液呈蓝色，它们的转化关系如下图所示：
⑴B、C两种物质的化学式分别是：B______，C________；
⑵反应①的化学方程式为_________________________________
⑶反应③的化学方程式为_________________________________
⑷反应①和反应③的基本类型是否相同？________（填：“相同”或“不相同”）
CO2，CO2+Na2O===Na2CO3
CaCl2+2NH3↑+2H2O除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | KOH溶液 | K2CO3 | Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | N2气体 | O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
C | CuO | Cu | 稀硫酸溶液、过滤 |
D | KNO3 | NaCl | 热水溶解、降温结晶、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1 cm | 2 cm | 3 cm | 4 cm |
实验现象 | 产生大量气泡，镁条溶解 | |||
无沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 较多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 
MgO + H2O
【猜想与假设】
Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | ① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡 | ① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液 |
2 | 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验 | 紫色石蕊试纸变红 |
3 | ① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 | ① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀 |
实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
时间/min | 0 | 48 | 77 | 85 | 87 | 95 | 100 |
溶液pH | 2 | 3 | 5.2 | 7.2 | 8.6 | 9.1 | 10.6 |
实验现象 |
| 大量气泡 | 镁条表面变暗，气泡减小 | 镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多 | |||
【解释与结论】
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。
【反思与评价】
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。