题目内容

12．一个碳原子的质量是1.993×10-23千克，碳的相对原子质量为（　　）
A．12克B．12千克C．12D．1.993×10-23千克

分析 国际上是以一种碳原子的质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．

解答 解：A、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，该选项的单位是g，故选项错误．
B、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，该选项的单位是kg，故选项错误．
C、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项正确．
D、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，该选项的单位是kg，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是（　　）
A．酒精灯B．铁架台C．烧杯D．试管
3．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（　　）
A．锌、铜、银、镁B．银、铜、锌C．铜、银D．镁、锌、铜
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g
剩余固体的质量3g2gl g1g
试计算该稀盐酸的溶质质量分数．
7．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．10g氢气和10g氧气混合后点燃，能够生成20g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．苹果榨汁B．海水晒盐C．粮食酿酒D．矿石粉碎
4．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，
则X的化学式为ClO2．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度0℃10℃20℃30℃40℃
氯化钠35g35.536g36.537g
碳酸钠6g10g18g36.550g
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
1．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：BCuO，DFe，FCu．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途制农药．
2．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．
闻药品的气味		B．
称量NaOH固体		C．
蒸发食盐水		D．
稀释浓硫酸

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