题目内容
【题目】某同学经过查阅资料发现，锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与教材中的一致）：…Al， Mn， Zn，①，Sn，Pb，(H)，②，Hg，Ag…
(1)分别写出金属①和②的化学式：①_______，②_______。
(2)已知硝酸锰中锰元素显＋2价。写出金属锰和硝酸银溶液发生反应的化学方程式：______________。
(3)根据金属活动性顺序表，可以判断出金属①的活动性比金属②的强。请你设计一个实验予以证明。_____________________________
【答案】 Fe Cu Mn＋2AgNO3＝Mn(NO3)2＋2Ag 方法1：实验操作：将铁片投入硫酸铜溶液中 实验现象：铁片上有红色物质析出 方法2：实验操作：将铁片和铜片分别投入稀硫酸（或稀盐酸）中 实验现象：铁片溶解，有气泡产生，铜片没有明显现象（合理答案均可）
【解析】(1)由金属活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，①的位置对应的是金属铁，符号为：Fe，②对应的金属是铜，符号为Cu；(2)由上表和题意可知，锰元素显+2价比银活泼，所以锰和硝酸银会发生反应： 
；(3)根据金属与盐溶液的反应可以比较金属的活动性顺序。要比较铁和铜的活动性可以将铁加入硫酸铜溶液中，所以实验如下：方法一：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铁片投入硫酸铜溶液中 | 铁片上有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 金属①的活动性比金属②的强 |
方法二：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铁片和铜片分别投入稀硫酸（或稀盐酸）中 | 铁片溶解，有气泡产生，铜片没有明显现象 | 金属①的活动性比金属②的强 |
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