将N2.CO.CO2的混合气体先通过足量澄清的石灰水.再通过足量灼热的氧化铜.最后剩余气体是( )A．N2B．CO2 和N2C．CO2D．CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．将N₂、CO、CO₂的混合气体先通过足量澄清的石灰水、再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余气体是（　　）

A．

N₂

B．

CO₂ 和N₂

C．

CO₂

D．

分析根据一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，据此进行分析解答即可．

解答解：将N₂、CO、CO₂的混合气体先通过足量澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被吸收；再通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，一氧化碳被吸收，但生成了二氧化碳气体；故最后剩余的气体为CO₂和N₂．
故选：C．

点评本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案

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19．下列关于氧气性质的叙述中，不正确的（　　）

	A．	通常情况下，氧气是无色、无味的气体
	B．	相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
	C．	氧气是可燃物燃烧的催化剂
	D．	在通常情况下氧气与氮气反应

20．下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不

（1）氢氧化钾和硝酸钙两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）表中的KNO₃（填化学式）属于复合肥．请你利用表中物质，写出一个生成CaCO₃，的复分解反应的
化学方程式．

17．

如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有还原性．
（2）实验结束时，合理的操作顺序是A（选填“A”或“B”）．
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会．

4．若用“○”表示氢原子，下列方框中，符合2H₂意义的示意图是（　　）

14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

（1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，实验室制取G的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO₂目的是加快化学反应速率．

1．小瑾同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是（　　）

	A．	烧碱、纯碱、氨水都属于碱		B．	干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
	C．	煤、石油、天然气都属于化石燃料		D．	塑料、蛋白质、小苏打都属于有机物

18．

如图，通过实验来研究冶铁的化学原理：
（1）实验结束时：
要继续通入一氧化碳，到玻璃管冷却．这是为了防止生成的铁重新被氧化．
（2）实验过程中玻璃管内观察到的现象是红色粉末变黑，通过实验可以得出一氧化碳的相关化学性质是还原性．
（3）此实验装置不足之处未进行尾气处理．

19．“民以食为天”．下列过程中发生了化学变化的是（　　）

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