题目内容
某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g铁铜合金样品，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中氢气的产生速度有
（2）合金中铁的质量分数为多少？
| 空烧杯 | 加入 硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉后 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 | |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据表中提供的数据可以判断反应进行的情况；
根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，进一步可以计算合金中铁的质量，从而可以计算合金中铁的质量分数．
根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，进一步可以计算合金中铁的质量，从而可以计算合金中铁的质量分数．
解答：解：（1）据电子天平读数和时间的关系可知，随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢．
故填：随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢．
（2）解：设14.0g合金中铁的质量为x，
反应生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
合金中铁的质量分数为：
×100%=80%，
答：合金中铁的质量分数为80%．
故填：随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢．
（2）解：设14.0g合金中铁的质量为x，
反应生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g，
合金中铁的质量分数为：
| 11.2g |
| 14.0g |
答：合金中铁的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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