题目内容

【题目】过氧化钠Na2O2是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反应后所得溶液的质量为100g，比反应前物质总质量减少了3.2g(假设水的挥发忽略不计)。请计算：

(1)生成氧气的质量为________g

(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________

(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g

【答案】3.2 16g 60

【解析】

（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量。生成氧气的质量为3.2g；

（2）设：参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。

x=15.6g；

y=16g；

答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g；

（3）设：需要加入水的质量为z。

z=60g。

答：需要加入水的质量为60g。

练习册系列答案
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A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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温度（℃）

t1

t2

KNO3的溶解度（g/100g 水）

60

90

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B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加

C. 乙、丙溶液中溶质质量相等

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B. t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%

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读图分析并回答问题。

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（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？ ，烧杯中有 克 硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 。

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方案一：CuCuOCuSO4

方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）

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A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④

【题目】安徽淮南八公山的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：

请回答下列问题：

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