题目内容
取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）．考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出参加反应的氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=
×100%即可求解．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为22.33g+30g-50g=2.33g
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
=
解得x=1.71g
Ba（OH）2溶液中溶质质量分数=
×100%=6.84%
该滤液中溶质的质量分数=
×100%=0.684%
答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%．
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
| 171 |
| x |
| 233 |
| 2.33g |
解得x=1.71g
Ba（OH）2溶液中溶质质量分数=
| 1.71g |
| 25g |
该滤液中溶质的质量分数=
| (30g-25g)×6.84% |
| 50g |
答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%．
点评：解答本题关键是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钡的质量，然后结合图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快解答该题．
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