Question

京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

（1）根据下图中的实验现象判断，稀盐酸里的A 、B 、C 、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）                        

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为                        

（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。在下列① ②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu ，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑＋4H₂O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成NO₂ , NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

① 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到                           则表明该装置的气密性良好。

② 按上图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到                           停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：                            反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③ 上述实验完成后，用足量NaOH 溶液将气体吸收，其目的是                       

④ 下图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A 、B 、D 的表示方法，在C 处画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤ 在3. 84g Cu 中加入100g 稀HNO₃ 溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃ 溶液中溶质的质量分数。

（请写出计算过程）                               

Answer 1

（1） D

（2）乙＞Cu ＞甲

（3）① 2HgO2Hg+O₂↑

     ② C+2CuO2Cu+CO₂↑

     ③ 用一种金属还原金属氧化物

（4）① 若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变

     ② 充满干燥管   铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降

③ 防止污染空气

④

     ⑤

     解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y

       3Cu   +   8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

       3×64      8×63                2×30

      3.84          y                    x     

                      

                    

          

    答：生成NO的质量为1.2g，稀硝酸中溶质的质量分数为10.08%