题目内容
京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性
由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。
(1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均可)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均可) ?
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均可)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降
③防止污染空气 ④
解析：从图中可以看出金属D与酸不反应，所以排在氢后面的金属是D；乙表面析出红色固体，说明乙能置换出铜，则乙比铜活泼，甲没有明显现象，说明甲在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能置换中硫酸铜中的铜；从图4-12中可以看出，如果液面进入干燥管中，则气密性不好，实验开始，为了让硝酸与铜接触，必须用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，让稀硝酸在大气压强的作用下进入干燥管，由于NO2能够污染空气所以必须用NaOH溶液除掉；当与空气混合静置后，彼此分子互相混合已经比较均匀，所以D处与C处的气体组成的粒子情况是相同的。
（京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
