题目内容
下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ；
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。
（3）
表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。
（1）最外层电子数相同；（2）NaHCO3；（3）质子数相同；（4）均达到相对稳定结构；
【解析】
试题分析：原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是其原子的最外层电子数相同；核内质子数决定了元素的种类，所以镁原子与镁离子属于同一种元素的依据是核内质子数相同。He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是各层上的电子均达到了稳定结构。
考点：原子结构示意图、元素周期表及其应用
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
| 部分性质 | 生理作用 |
葡萄糖 化学式： C6H12O6 | 白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 | 葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用 |
请参与下列问题的讨论：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与 有关。现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5％的葡萄糖溶液 g。
（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu(OH)2
C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下：a．取样品20g于烧杯中，用蒸馏水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；
c．加热；
d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? （请将计算过程写在答题纸上）
区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
| A | B | C | D |
需区分的物质 | 尿素和Ca(H2PO4)2 | 黄铜和焊锡 | 人体吸入的空气和呼出的气体 | 厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) |
方法一 | 观察颜色 | 加入硫酸镁溶液 | 加入澄清的石灰水 | 加入酚酞溶液 |
方法二 | 加熟石灰研磨 | 比较硬度 | 观察颜色 | 加入小苏打 |
