题目内容

化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是(　　)

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光

B. 在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑

C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气

D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液

B 【解析】 A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误；B、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成，故选项正确；C、镁条放入稀盐酸中，固体逐渐溶解，表面会迅速产生大量气泡，故选项错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉表面附着一层红色物质，故选项错误。故选B。
练习册系列答案
相关题目

某复合肥的部分说明书如图所示．请回答：

（1）从肥效的角度看，共有________ 种有效元素．

（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为________．

（3）一袋该化肥至少含P2O5________kg．

（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是________，化学性质是________（写一种）．

3（2）1：1：2：42.5易潮解受热易分解 【解析】 (1)从肥效的角度看，共有氮、磷、钾三种有效元素；(2)1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1：1：2：4；(3)一袋该化肥至少含P2O5的质量为50Kg×25%×=2.5Kg；(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解。 ...

如图是证实植物进行光合作用的实验装置, 取一个大烧杯,装入大半杯水,烧杯内放入一些金鱼藻,并通入一定量的气体A。静置一段时问后,用漏斗罩住金鱼藻,然后将装满水的试管倒置于漏斗上,在阳光下放置一段时间,试管内有许多气泡产生,管内液面下降。根据这一实验,回答下列问题：

（1）通入气体A的目的是 ；

（2）试管内的气体可用 来检验；

（3）植物的光合作用的一种产物是葡萄糖，已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算出它的相对分子质量(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16，)。

（1）提供金鱼藻光合作用需要的二氧化碳； （2）带火星的木条；（3）12×6+1×12+16×6=180 【解析】 （1）植物进行光合作用的原料之一是二氧化碳； （2）将带火星的木条伸入装有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，表示该气体是二氧化碳； （3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180。

麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15NO，下列说法正确的是（   ）

A. 麻黄碱的相对分子质量为165 B. 麻黄碱中含有10个碳原子

C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D. 麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1:1

A 【解析】 试题分析∶化学式为C10H15NO，A．麻黄碱的相对分子质量为12×10＋15＋14＋16＝165。故A正确。B．一个麻黄碱分子中含有10个碳原子。故B错误。C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大。故C错误。D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为14∶16＝7∶8.故D错误。 考点∶考查化学式的意义。

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

甲

乙

丙

空气

剧烈燃烧

变黑

变黑

氧气

更剧烈燃烧

变黑

剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A. 甲>丙>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>丙>甲 D. 丙>乙>甲

A 【解析】 根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选A。

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ①________②________．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C+O2 CO2；3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】 （1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳。

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中________ 

A．只有硝酸锌和水         B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银         D．如果没有硝酸铜，则一定没有________ ．

B；硝酸银 【解析】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁粉与硝酸锌不反应，铁粉首先与硝酸银溶液反应， Fe+2AgNO3==2Ag+ Fe(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，铁粉才与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2== Fe(NO3)2 ...

如图所示示意图与对应的叙述正确的是（   ）

A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

B. 等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中

C. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D 【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，碱性减弱，pH从大于7开始减小，逐渐趋向于7，此选项错误；B、金属活动性越强，与酸反应的速度越快，镁、铝、铁三种金属中，镁的活动性最强，铁的活动性最弱，相等时间内生成氢气最多的是镁，最少的是铁，将等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中，最终铝生成氢气增多，铁生成氢气最少，此选项错误；C、催化剂只是改...

某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（　　）

A. 氯化镁       B. 氯化钙    C. 氯化铝    D. 氯化钾

D 【解析】 根据纯氯化钠和硝酸银生成氯化银的质量和题中选项中的物质生成氯化银的质量，利用关系式法进行分析解答。 设纯净的11.7g氯化钠生成氯化银的沉淀质量是x。 NaCl～AgCl 58.5 143.5 11.7g x x=28.7g 由计算可知，实际生成的沉淀29.7g＞假设11.7g氯化钠时生成的沉淀28.7g。如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数...

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