(1)赤铁矿石是铁矿石资源中的一种.其主要成分是Fe2O3.现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石.该赤铁矿石所含铁元素的质量为56t,(2)由MgSO4.MgSO3两种物质组成的混合物.经测定混合物中硫元素的质量分数为28%.则混合物中氧元素的质量分数是53.3%．(3)某化肥的有效成分是硝酸铵.测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%.则该化肥中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．（1）赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是Fe₂O₃，现有100t含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为56t；
（2）由MgSO₄、MgSO₃两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是53.3%．
（3）某化肥的有效成分是硝酸铵，测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为40%．

分析（1）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据MgSO₄、MgSO₃的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，可计算出两种元素的质量比，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．
（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答解：（1）现有100t含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56t．
（2）MgSO₄、MgSO₃的化学式，可以发现它们的1个分子中均含有1个镁原子和1个硫原子，则混合物中镁元素和硫元素的质量比为24：32=2：3，混合物中硫元素的质量分数为28%，则镁元素的质量分数为28%×$\frac{2}{3}$≈18.7%，则氧元素的质量分数为1-28%-18.7%=53.3%．
（3），测得化肥中氮元素的质量分数为14.0%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为14.0%÷（$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%）=40%．
故答案为：（1）56；（2）53.3%；（3）40%．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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