题目内容

　　　　的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

答案：绿色化学

练习册系列答案

实验课上，老师安排了分组实验，甲组同学制取O₂，乙组同学制取CO₂．
（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据（填序号）
a．化学药品的状态　　　　　b．发生化学反应的条件
c．生成气体的密度和在水中的溶解性
（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为，若用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰在该反应中起作用，从反应后的混合物中回收二氧化锰的操作方法是．
（3）乙组同学制取CO₂的反应方程式，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及下图所示中的（填标号）等．

（4）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂后的残留废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl₂．
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．
[查阅资料]CaCl₂溶液呈中性．
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是．
③设计实验，验证你的猜想是正确的：
方案一：选用碳酸盐作试剂．
方案二：你选择的试剂是（填化学式，与方案一物质类别不同）．实验中可以看到的现象是．
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__（写一条）

(10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终　看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

　【提出问题】废液中含有哪些物质?

　【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　　　　　　。

　 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

　小兰认为：只有碳酸钠

　小刚认为：只有氢氧化钙

　小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

　你认为还可能是　　　　　　　　　　　　。(写一种猜想)

　【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化　钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
	②	的猜想正确。
	③	的猜想正确。

　【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。

实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

实验装置如下图：

A　　　　　　 B　　　　 C　　　 D　　　　　 E　　　　 F

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄　　　 H₂O+CO₂↑+CO↑。请回答下列问题:

(1)B装置中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)C装置无明显现象，C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 D装置中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E装置中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）F装置的作用是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）

实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。

实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的　　　　（填“氧化”或“还原”）性。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？

同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成　　　色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn和CuO能发生置换反应。
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈　色。
实验3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃不能反应。

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与　　的反应相似。

同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向

　　　　　氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消

　　　　　失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

　　　　【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故

　　　　乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二

　　　　　　氧化碳反应的缘故

　　　　丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与

　　　　　　空气中氧气反应，使红色消失的

　　　　　　缘故

　　　　丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关

　　　　【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。

　　　　【讨论分析】（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞　

　　　　　　　　　　　　试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象。

　　　　　　　　（2）经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由

　　　　　　　　　　　　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　【实验设计】（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完　

　　　　　　　　　　　　成表中内容。

实验步骤

实验目的

现象结论

①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。

溶液先变成红色，一会儿红色又消失。

丙同学的猜想不正确。

②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。

　　　【实验方法】（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，

　　　　　　　　　　　请回答有关问题。

　　　　　　　　方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴

　　　　　　　　　　　加2滴酚酞溶液。

　　　　　　　　现象和结论: 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中

　　　　　　　　　　　　　　红色会消失，则证明　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　方案二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　现象和结论: 出现红色且不褪去，结论同上。