题目内容
某实验小组用28 g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4 g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
请计算：
（1）制取的氧气质量为 g。
（2）混合物中二氧化锰质量。
（3）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
练习册系列答案
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B．
C．
D．
小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 温度/℃ | 收集40mL气体所需时间/s |
① | 5% | 30 | 48 |
② | 10% | 20 | 41 |
③ | 5% | 20 | 69 |
④ | 10% | 30 | 32 |
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；
通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响 。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。
