题目内容
11．请结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A （选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有（填试剂名称）浓硫酸 的D装置，再用E装置收集，气体应从（选填“a”或“b”）a 端通入．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有可控制反应的发生与停止．
分析 分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氢气可以用浓硫酸干燥，再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氢气可以用浓硫酸干燥，再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：浓硫酸；a；
（4）C装置的优点有：可控制反应的发生与停止；故答案为：可控制反应的发生与停止；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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1．复方丹参滴丸是美国食品和药物管理局批准的第一例由多种草本植物构成的药品．丹参酮是丹参的提取物，化学式为C18H12O3，下列有关丹参酮的说法中正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 质量分数最大的元素是氧元素 | |
| C． | 由碳原子、氢原子、氧原子构成 | |
| D． | 在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳和水 |
2．
像科学家那样思考
课堂上老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在燃烧匙中，加热后伸入盛满氯气（Cl2）的集气瓶内，观察到金属钠燃烧，发出黄色火焰、产生白烟，并放出热量．
（1）用推理的方法推断白烟的成分
推理是根据已有的知识和经验，对观察的现象做出解释，小英根据已有的知识，推断产生的白烟是氯化钠固体，她做出推理的依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前有钠元素、氯元素．
（2）用实验的方法检验白烟的成分
推理是否正确，需要通过实验验证，要验证实验中产生的白烟成分为氯化钠，需要进行实验，请将下表补充完整．
根据实验结论，请写出钠在氯气中燃烧的方程式2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与海水晒盐制得的氯化钠化学性质是否相同，为什么？相同，两种方法值得的氯化钠的组成和结构相同
（3）利用模型认识钠原子与氯原子在化学变化中的表现．
模型可以化抽象为具体，帮助我们理解无法直接观察的或复杂的事物．
①根据如图所给的钠原子的结构示意图，结合平时所学的知识，下列关于钠原子结构的说法中，正确的是ABE（填字母编号）．
A．钠原子是由原子核和核外电子构成的
B．和原子相比，原子核的体积非常小
C．电子在核外不同的区域高速运动，2个能量最高的电子离核最近
D．在钠原子中，质子和电子的数目相同，质量也差不多
E．金属钠在氯气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化．
②比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
通过比较/对比可以发现钠原子和氯原子的相同点有（写一条，下同）电子层数相同，不同点有质子数不同．
③该反应的微观过程是：钠原子失去电子（填“得到”或“失去”）形成Na+（填符号），氯原子得到（填“得到”或“失去”）形成Cl-（填符号），两种新粒子结合生成新物质氯化钠．
（4）了解科学史
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成．
①1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性．
②1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，符合实验结论的原子结构模型是C（填编号）．
像科学家那样思考课堂上老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在燃烧匙中，加热后伸入盛满氯气（Cl2）的集气瓶内，观察到金属钠燃烧，发出黄色火焰、产生白烟，并放出热量．
（1）用推理的方法推断白烟的成分
推理是根据已有的知识和经验，对观察的现象做出解释，小英根据已有的知识，推断产生的白烟是氯化钠固体，她做出推理的依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前有钠元素、氯元素．
（2）用实验的方法检验白烟的成分
推理是否正确，需要通过实验验证，要验证实验中产生的白烟成分为氯化钠，需要进行实验，请将下表补充完整．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论及方程式 |
| 向反应后的集体瓶子加水振荡，滴加硝酸银和稀硝酸． | 产生不溶于硝酸的白色沉淀 | 白烟的成分是氯化钠，方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓． |
（3）利用模型认识钠原子与氯原子在化学变化中的表现．
模型可以化抽象为具体，帮助我们理解无法直接观察的或复杂的事物．
①根据如图所给的钠原子的结构示意图，结合平时所学的知识，下列关于钠原子结构的说法中，正确的是ABE（填字母编号）．
A．钠原子是由原子核和核外电子构成的
B．和原子相比，原子核的体积非常小
C．电子在核外不同的区域高速运动，2个能量最高的电子离核最近
D．在钠原子中，质子和电子的数目相同，质量也差不多
E．金属钠在氯气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化．
②比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
通过比较/对比可以发现钠原子和氯原子的相同点有（写一条，下同）电子层数相同，不同点有质子数不同．
③该反应的微观过程是：钠原子失去电子（填“得到”或“失去”）形成Na+（填符号），氯原子得到（填“得到”或“失去”）形成Cl-（填符号），两种新粒子结合生成新物质氯化钠．
（4）了解科学史
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成．
①1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性．
②1911年物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验，符合实验结论的原子结构模型是C（填编号）．
16．交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）．下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物 | |
| B． | 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子 | |
| C． | K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价 | |
| D． | 橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝 |
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
| A． | 天然气 CH4有机物 燃料 | |
| B． | 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 | |
| C． | 小苏打 NaHCO3盐 发酵粉 | |
| D． | 酒精 C2H5OH碱 溶剂 |
称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题