题目内容
【题目】我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应用化学方程式表示为：_________________________________________；王天然同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整：
实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | 启示 | |
方案1 | 向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。 | __________ | ________ | 从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生 |
方案2 | __________ | _________ | __________ | 从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生 |
（反思）方明同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。
（理由）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（设计实验）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【答案】CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 塑料瓶变瘪 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸。 液体中有气泡产生 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 因为二氧化碳能溶于水，且在溶于水的同时，也能与水发生反应，使瓶内气压减小。 将两个同样大小的软塑料瓶中分别充满二氧化碳，再分别注入等量的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，比较塑料瓶变瘪的程度。
【解析】
石灰水是Ca(OH)2的水溶液，与CO2反应生成难溶物CaCO3和H2O，其化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O。
方案1：二氧化碳与氢氧化钠反应会使软塑料瓶内压强减小，所以实验现象是：塑料瓶变瘪，实验结论是：二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
方案2：因为是从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生，所以实验步骤和方法是：向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸；因为碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以实验现象是：液体中有气泡产生；因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠与水，无明显现象，而碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。实验中加入稀盐酸后液体中有气泡产生，从而证明氢氧化钠与二氧化碳两者发生了反应，因此实验结论是：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
[理由]由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致软塑料瓶内压强减小，瓶子变瘪。
[设计实验]可以通过二者的对比实验，通过比较两实验软塑料瓶变瘪的程度来证明。具体做法是：将两个同样大小的软塑料瓶中分别充满二氧化碳，再分别注入等量的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，比较塑料瓶变瘪的程度。
【题目】下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是 （ ）
选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | HCl | 加入过量的碳酸钙、过滤 |
B | K2SO4溶液 | KOH | 适量的稀盐酸 |
C | CO2 | HCl | 通过足量的氢氧化钠溶液 |
D | MnO2 | KCl | 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A. AB. BC. CD. D