题目内容
从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如图：
回答下列问题：
（1）操作1是 ．
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 ．
（3）试剂A的作用是 ．
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途： ．
回答下列问题：
（1）操作1是
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是
（3）试剂A的作用是
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：
考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）过滤时将不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法；
（2）据滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸分析；
（3）据酸能与金属铁反应分析；
（4）要想使制得的铜纯净，就不能使氧化铜和铁粉剩余下来；
（5）据铜的性质，确定其用途；
（2）据滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸分析；
（3）据酸能与金属铁反应分析；
（4）要想使制得的铜纯净，就不能使氧化铜和铁粉剩余下来；
（5）据铜的性质，确定其用途；
解答：解：（1）由图可知，操作1是过滤．
（2）由图示可知，滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
（3）试剂A为稀硫酸，其作用是除去滤渣II中的过量铁粉，使值得的铜纯净．
（4）A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足，则氧化铜会有剩余，使回收到的Cu不纯
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足，则硫酸铜可能有剩余，使回收得到的铜减少，但很纯净；
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，则铁会有剩余，使回收到的Cu不纯；
（5）铜具有良好的导电性，故可用作导线．
故答案为：
（1）过滤 （1分）
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 （（2分），各1分）
（3）除去滤渣II中的过量铁粉 （1分）
（4）AC （（2分），漏选得（1分），错选得0分）
（5）用作导线（其它合理答案均可）． （1分）
（2）由图示可知，滤液Ⅰ中含有的溶质为硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．
（3）试剂A为稀硫酸，其作用是除去滤渣II中的过量铁粉，使值得的铜纯净．
（4）A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足，则氧化铜会有剩余，使回收到的Cu不纯
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足，则硫酸铜可能有剩余，使回收得到的铜减少，但很纯净；
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，则铁会有剩余，使回收到的Cu不纯；
（5）铜具有良好的导电性，故可用作导线．
故答案为：
（1）过滤 （1分）
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 （（2分），各1分）
（3）除去滤渣II中的过量铁粉 （1分）
（4）AC （（2分），漏选得（1分），错选得0分）
（5）用作导线（其它合理答案均可）． （1分）
点评：做此类分离除杂的问题，一定要注意所用试剂的量，不能忽视过量的试剂．
练习册系列答案
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金属钠非常活泼，能与水发生反应产生氢气．现将金属钠放入硫酸铜溶液中，该过程中不可能发生的反应是（ ）
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