Question

6．某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图． 

请回答：
（1）操作3的名称为蒸发，此操作过程中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（2）溶液A中的金属阳离子有Na⁺、Ca²⁺（填化学符号），加入过量Na₂CO₃的目的是除尽氢氧化钙．
（3）写出溶液B与过量HCl反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）操作3的名称为蒸发，蒸发过程中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅；
（2）溶液A中的金属阳离子有钠离子和钙离子，加入过量Na₂CO₃的目的是除尽溶液中的氢氧化钙；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）操作3的名称为蒸发，此操作过程中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅．
故填：蒸发；使液体均匀受热，防止液体外溅．
（2）溶液A中的金属阳离子有Na⁺、Ca²⁺，加入过量Na₂CO₃的目的是除尽氢氧化钙．
故填：Na⁺、Ca²⁺；除尽氢氧化钙．
（3）溶液B中加入过量稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．