Question

8．化学是以实验为基础的学科．
（1）根据如图所示的实验回答问题：
①乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是引流；
②丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针偏右．该反应是否遵守质量守恒定律是（选填“是”或“否”）
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为50mL．
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．

Answer 1

分析 （1）①根据过滤时，玻璃棒的作用是引流解答；
②根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析；
（3）①根据溶液加水稀释前后溶质质量不变，可利用稀释前后溶液中溶质质量相等建立方程，计算出所需溶液的质量，然后利用浓稀溶液质量差求得所加水的质量，最后利用公式算出其体积；②根据俯视读数偏大分析．

解答 解：（1）①过滤时，玻璃棒的作用是引流；②由于装置是敞口的装置，碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡，反应结束后天平的指针将偏右；化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律；
（2）①设需10%的氢氧化钠溶液的质量为x
x×10%=110g×5%
解之得 x=55g
需要10%的氢氧化钠溶液的体积=$\frac{55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=50cm³=50mL；
②若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，则量取的氢氧化钠偏少，而其余操作均正确，则配得的溶液的溶质质量分数会偏低．
故答案为：
（1）引流；
（2）是；
（3）①50；②偏低．

点评 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．