Question

1．按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质．

（1）实验一中发生反应的化学方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）写出实验二中的现象为产生白色沉淀；
（3）下列试剂中，能够判断溶液D中可能含有离子的是ABCD．
A．酚酞溶液     B．Fe     C．Fe₂O₃         D．CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾写出反应的方程式；
（3）根据反应的产物及反应的程度分析溶质的成分，结合溶质的成分进行分析．

解答 解：
（1）碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此实验一中发生反应的化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，故实验二中的现象为产生白色沉淀；
（3）碳酸钾分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生的溶质有氯化钾和氢氧化钾，混合在反应过程中，盐酸、氢氧化钾没有完全反应，至于氯化钾题目设计没打算检验，所以就是检验在最后混合后得到的溶液中到底是盐酸剩余还是氢氧化钾剩余．结合这些物质的性质分析如下：
A、向溶液D中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，一定有氢氧化钾；若加入酚酞不变色，则有盐酸剩余．故正确；
B、向溶液D中加入金属铁，观察有气泡产生，则判断盐酸剩余；若加入铁无明显变化，则判断氢氧化钾剩余．故正确；
C、向溶液D中加入氧化铁，若溶液变成黄色，则有盐酸，反之则一定没有氢氧化钾；故正确．
D、滴加硫酸铜溶液观察有无蓝色沉淀产生，判断氢氧化钾是否剩余，故正确．
答案：
（1）K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）产生白色沉淀；
（3）ABCD．

点评 本题考查了酸碱盐的化学性质，熟练掌握物质间的相互反应及现象，并对物质进行检验是解题的关键；由于反应后的滤液成分较为复杂，因此对反应后的物质成分进行检验确定是解题的关键．