题目内容
如图所示，填空：（1）40℃时．甲物质溶解度为
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是
（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是
（4）已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，碘化氢（HI）电离产生氢离子（H+）和碘离子（I-），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
a．根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显
b．写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式
c．氢氧化钠溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）
分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质 的溶解度；
（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况；
（3）据该温度下物质的溶解度、及溶质的质量分数分析解答；
（4）a、根据在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，碘化氢（HI）电离产生的阳离子都是氢离子（H+），属于酸；进行分析解答；
b、中和反应是酸和碱发生的反应，据此书写方程式；
c、氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，溶剂水由水分子构成．
（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况；
（3）据该温度下物质的溶解度、及溶质的质量分数分析解答；
（4）a、根据在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，碘化氢（HI）电离产生的阳离子都是氢离子（H+），属于酸；进行分析解答；
b、中和反应是酸和碱发生的反应，据此书写方程式；
c、氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，溶剂水由水分子构成．
解答：解：（1）40℃时．甲物质溶解度为35g；
（2）由图可知：甲的溶解度随温度变化影响比较大；
（3）30℃时乙的溶解度是25g，所以向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；
（4）a、由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而碘化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
b、由于碘化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应，反应方程式是：HI+NaOH=NaI+H2O；
c、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，含有氯离子、钠离子，水分子，书写离子符号时先写数字、再标正负，为H2O、Na+、OH-
故答案为：（1）35；（2）甲；（3）饱和；20%；（4）a、中性； 酸性；b、HI+NaOH=NaI+H2O；c、Na+、Cl-、H2O．
（2）由图可知：甲的溶解度随温度变化影响比较大；
（3）30℃时乙的溶解度是25g，所以向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
| 25g |
| 125g |
（4）a、由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而碘化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
b、由于碘化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应，反应方程式是：HI+NaOH=NaI+H2O；
c、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，含有氯离子、钠离子，水分子，书写离子符号时先写数字、再标正负，为H2O、Na+、OH-
故答案为：（1）35；（2）甲；（3）饱和；20%；（4）a、中性； 酸性；b、HI+NaOH=NaI+H2O；c、Na+、Cl-、H2O．
点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法，中和反应等知识，及将知识迁移转化的应用能力，培养了学生的理解能力和分析能力．
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