有一包粉末.可能由MgCl2.Na2SO4.Na2CO3.NaCl.CuCl2中的一种或几种物质组成．线做如下实验:实验①:取少量粉末.加水溶解后得到无色透明溶液实验②:取①所得溶液少许.加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象实验③:取①所得溶液少许.加入适量氯化钡溶液会出现白色沉淀．过滤后.在沉淀中加入适量稀盐酸.沉淀全部溶解根据以上实验.请回答:(1)原粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包粉末，可能由MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂中的一种或几种物质组成．线做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象
实验③：取①所得溶液少许，加入适量氯化钡溶液会出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定含有的物质是

（2）写出实验③中出现白色沉淀的化学方程式

（3）原粉末中可能有

，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验并进行验证

．

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．根据“有一包粉末，可能由MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂中的一种或几种物质组成”，（1）中题眼有“无色透明溶液”．（2）加中“入氢氧化钠溶液后看不到明显现象”；（3）中“加入适量氯化钡溶液③出现白色沉淀”“在沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解”，抓住这些题眼可快速解答．
检验NaCl的存在就是检验氯离子，NaCl能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，据此解答．

解答：解：①加水溶解后得到无色溶液，因为CuCl₂溶液呈蓝色，所以排除CuCl₂的存在．
②所得溶液加氢氧化钠溶液没有明显现象，可排除MgCl₂的存在，因为二者混合可生成氢氧化镁白色沉淀．
③加入适量氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有Na₂SO₄、Na₂CO₃，白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡，故氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；而因为“在沉淀中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解”，因为硫酸钡不溶于稀酸，所以K₂SO₄不存在，一定存在K₂CO₃．因为没有提到KCl的信息，所以NaCl可能存在．
根据实验可知，可能含有的物质是NaCl，要证明NaCl的存在，可以使用硝酸银溶液．可以将实验③加入适量氯化钡溶液反应后，出现白色沉淀的溶液过滤出来，向其中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有NaCl，否则没有．
故答案为：
（1）Na₂CO₃
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）NaCl，将实验③加入适量氯化钡溶液反应后，出现白色沉淀的溶液过滤出来，向其中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有NaCl，否则没有

点评：本类鉴别题题中一般给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．