题目内容


小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是(  )

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示


D


练习册系列答案
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下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D粒子共表示__ __种元素。

(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为__ __。

(3)D中x＝____。

(4)E中银元素原子的质子数为___，一个银原子质量是一个碳12原子质量的____倍。

合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题．

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为　　．

（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用

　灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式　　．

（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是　　先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是　　．

非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。

(1)已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：

H2＋CuOCu＋H2O　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　C＋O2CO2

得出的结论：物质(如H2、CO、C)作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后__ __(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中作为还原剂的物质是_ __；该还原剂中所含元素化合价的变化是由___变为___。

化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。

【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：MgCl2

猜想二：__ __

【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。

【表达与交流】产生上述现象的原因是__ __；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是___(填离子符号)。

【解释与结论】猜想二成立。

【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有__ __。

A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如图所示。在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO2气体产生，与C发生中和反应，与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

(1)写出B、C的化学式：B_ _；C_ _。

(2)C转化成A的化学方程式为_；D与A反应的化学方程式为_ _；基本反应类型是_ _。

丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是( )

选项

A

B

C

D

实验

要求

区分羊毛绒

和棉线

区分食盐水

和稀盐酸

区分硝酸铵

粉末和氧化

钙粉末

区分聚乙烯

和聚氯乙烯

方案

灼烧闻气味

滴加酚酞试液

加水

灼烧闻气味


下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是：（   ）

　　A．铁+氧气 四氧化三铁

　　B．磷+氧气 五氧化二磷

　　C．酒精+氧气 二氧化碳+水

　　D．蜡烛+氧气 二氧化碳+水

　

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