题目内容
如图实验主要说明的是（ ）
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子在化学变化中可分成原子 D. 分子很小
A
【解析】
A、两种液体混合后，总体积小于两者体积之和，说明分子之间存在间隔，选项正确；B、图中没有现象说明分子在不断运动，选项错误；C、图中过程根本不涉及化学变化，分子种类没有发生变化，选项错误；D、图中没有现象说明分子很小，选项错误。故本题选A。
以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是____变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=____,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:_____________________
化学m4-m2+m1因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】
锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化。
将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量... 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
B．反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气
C．实验时，红磷取量的多少不影响实验结果
D．将红磷点燃放入瓶内塞紧胶塞后，用弹簧夹夹紧乳胶管
B
【解析】A、燃烧结束后立刻打开弹簧夹，瓶内温度较高剩余气体膨胀，测量的结果会小于1/5，故此选项错误．
B、依据空气的成分可知，红磷过量，能把氧气全部耗尽，剩余物主要是氮气，故此选项正确．
C、红磷过量，能把氧气全部耗尽，红磷较少不能把氧气耗尽，测量的结果会导致氧气体积小于1/5，故此选项错误．
D、应在弹簧夹夹紧乳胶管后点燃红磷并塞紧橡皮塞，否则集气瓶内的气体膨胀气体... 下列有关说法正确的是（ ）
A. 用食醋除去水壶中的水垢
B. 空气是由空气分子构成的
C. 组成
的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D. 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
A
【解析】
A、水垢中含有碳酸盐，食醋可与碳酸盐反应达到去除水垢的目的，选项正确；B、空气是混合物，由多种分子构成，选项错误；C、分子决定物质的化学性质，一氧化碳和二氧化碳的分子不同，故化学性质不同，选项错误；D、气体受热膨胀是因为温度升高气体分子间隔变大，选项错误。故本题选A。 下列说法正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都能直接构成物质
B. 原子都是由质子、中子、电子构成
C. 水由2个氢原子和1个氧原子构成，其中不含氢分子
D. 冰浮在水面上，说明物质是由液态变固态时分子之间的距离都要增大
A
【解析】
A、分子、原子、离子均可直接构成物质，比如水由水分子构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项正确；B、氢原子只有质子和电子，没有中子，选项错误；C、水中含有水分子，不含氢分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，在数量上，前后必须都对应微观粒子，选项错误；D、水结冰这一种物质的变化，不代表其他所有物质的变化特点，选项错误。故本题选A。 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
(1)某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁，反应过程如下：
上述工艺流程中，步骤②、③发生反应的化学方程式分别为②______________________，③____________________________，该实验中石灰水的作用是________________________________。
(2)实验室常用如图装置模拟炼铁反应。
实验开始时，须先________________，再用________________，这样做的目的是______________。
(3)装置尾部气球的作用是______________________________。
CO2＋C 2CO3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2检验反应中是否生成了二氧化碳通入一氧化碳酒精喷灯加热排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸收集尾气，防止造成空气污染
【解析】
(1)②是在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：CO2＋C2CO；③是一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）中的铁，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；
(2)一... 下列实验设计能够达到目的的是（_______）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去H2中的少量水蒸气、HCl | 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 |
B | 检验生石灰中是否含有CaCO3 | 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 |
C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH＜7，再加入锌粉 |
D | 鉴别水和过氧化氢溶液 | ____________________________________ |
B取少量样品于试管中，加入少量二氧化锰粉末
【解析】
A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；B、稀盐酸和与碳酸钙反应会产生气泡，与生石灰反应无现象，可以进行检验，故B正确；C、先测溶液的pH＜7，说明溶液显酸性；再加入锌粒，有气泡产生，说明溶液显酸性，但不能证明含有盐酸，也可能是硫酸等，故C错误。故选B。D、过氧化氢溶液和二氧化锰混... 某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：__________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是：__________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入锌粒(其他合理答案均可) | 产生气泡 |
（反思交流）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。
含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl会发生反应CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐... 下列叙述中,正确的是( )
A. 化合反应的生成物中可能有单质
B. 分解反应的生成物中可能有化合物
C. 生成化合物的反应属于化合反应
D. 含有多种元素的物质属于混合物
B
【解析】
A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种其他物质的化学反应，生成的是化合物，不可能生成单质，故A错误；B、分解反应的生成物中可能有化合物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；C、生成化合物的反应不一定是化合反应，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水属于复分解反应，故C错误；D、含有多种元素的物质不一定是混合物，例如高锰酸钾，含有钾、锰、氧三种元素，是一种物...